8- الضغط الجزئي للغازات ودالتون

الضغط الجزئي للغازات ودالتون:

     يشير الكس وآخرون Alex & other (2001م) أن طبقاً لقانون دالتون " في خليط من الغازات كل غاز منها له ضغط نسبي (جزئي) يتناسب مع كمية الغاز الموجودة في الخليط " وبمعني أخر يوضحه Diving Knowledge Workbook (2012م) بانه " مجموع الضغط الذي يسببه خليط من الغازات يساوى مجموع ضغط الغازات المختلفة التي يتكون منها الخليط "  كل غاز يعمل كأنه يملأ وحدة الحجم الكلى بدون صحبة الغازات الأخرى. 

فديو توضيحي

          ويشير Diving Knowledge Workbook (2012م) أن الضغط الكلي الواقع علي مخلوط من الغازات علي سطح البحر 1 ضغط جوي كلي هو في الواقع مجموع الضغوط الناشئة عن ضغط كل غاز علي حدا في المخلوط، فاذا كان خليط الهواء يتكون من 20% أوكسجين و 80 % نيتروجين عند ضغط محيط قدره 1 ضغط جوى كلى فماذا يكون الضغط الجزئي للأوكسجين والنيتروجين الموجودة في الخليط ، يعتمد الضغط الجزئي لغاز ما على اثنين من المتغيرات (الضغط الكلى و نسبة الغاز) فنسبة الأوكسجين (20%) فإننا نجد أن الضغط الجزئي للأوكسجين هو حاصل ضرب الضغط الكلي في نسبة الغاز (1 ×0.20) هو 0,2 ضغط جزيئي، و نسبة النيتروجين (80%) فإننا نجد أن الضغط الجزئي للنيتروجين هو حاصل ضرب الضغط الكلي في نسبة الغاز ( 1 ×0.80) هو 0,8 ضغط جزيئي، اذا حاصل جمع الضغط الجزيئي لكل غاز بالمخلوط تساوي الضغط الكلي الواقع علي المخلوط. 

          ويشير Diving Knowledge Workbook (2012م) مثال علي ذلك ، مُلئت أسطوانة سكوبا بطريق الخطأ بـ 1% أول أكسيد الكربون ، فإذا تنفس غواص هواء من تلك الأسطوانة عند عمق 30 متراً في ماء البحر ، فستكون نسبة أول أوكسيد الكربون التي سيتنفسها 1% لان عندما تمتلئ أسطوانة لا يمكن أن تتغير النسبة المئوية للغازات الموجودة بداخلها ومع ذلك يمكن ملاحظة أن الضغط الجزئي لكل غاز نتنفسه يزداد في الأعماق ، فالواحد في المائة من أول أكسيد الكربون قد تحدد أن الغواص عند السطح يستنشق 500000 جزيء من أول أوكسيد الكربون مع كل نفس ولذلك وعند تنفسه الهواء عند عمق 30 متراً أي 4 ضغط جوي كلي  يستنشق الغواص 2000000 جزيء من أول أوكسيد الكربون أي 4 % منه عند عمق 30 متراً ، وذلك لان يجب أن يكون ضغط الهواء الذى نتنفسه مساوياً  لضغط الماء المحيط ويجعل ذلك الهواء أكثر كثافة ، وتصل جزيئات أكثر إلى رئتي الغواص عند الأعماق إلا أن النسبة المئوية الفعلية للغاز الموجودة في الأسطوانة لم تتغير .

          ويشير ميلر ومولدي Millar & Mouldey (2008م) وبان خليط غاز به 4% أول أوكسيد كربون عند السطح يكون ساماً للغاية. وكذلك الأكسجين يبدأ في التحول ألي غاز ضار عندما يصل ضغطة الجزئي ألي 2.1 جوي أي عمق 90متر باستخدام الهواء أو عمق 11 متر باستخدام الأكسجين 100% ويسمي هذا التأثير بتسمم الأكسجين وعندما يقل الضغط الجزئي للأكسجين ويصل ألي 0.15 جوي بصبح الجسم البشري غير قادر علي امتصاص الأكسجين ويحدث تأثير يسمي جوع الأكسجين. (92 :143)

ومن هنا تأتي أهمية قانون دالتون لشرح حالات تسمم الأكسجين وحالات الإغماء في الأعماق البسيطة وكذلك حالات تسمم أول أكسيد الكربون في الأعماق.